หน้าแรก › โจทย์ฟรีรายข้อ › ครูผู้ช่วย วิชาเอกวิทยาศาสตร์
ผสมแก๊สไนโตรเจน 14 กรัม กับแก๊สไฮโดรเจน 6 กรัม เกิดปฏิกิริยา N₂ +…
ผสมแก๊สไนโตรเจน 14 กรัม กับแก๊สไฮโดรเจน 6 กรัม เกิดปฏิกิริยา N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ได้แอมโมเนียจริง 10.2 กรัม ผลได้ร้อยละ (percent yield) ของปฏิกิริยานี้เท่าใด (H = 1, N = 14)
- ก.ร้อยละ 30
- ข.ร้อยละ 51
- ค.ร้อยละ 60
- ง.ร้อยละ 73
ดูเฉลยและคำอธิบาย
คำตอบ: ค. ร้อยละ 60
N₂ 14 g = 0.5 mol ต้องใช้ H₂ 1.5 mol แต่มี H₂ 6 g = 3 mol จึงเหลือ H₂ N₂ เป็นสารกำหนดปริมาณ ได้ NH₃ ตามทฤษฎี 1 mol = 17 g ผลได้ร้อยละ = 10.2/17 × 100 = 60
ร้อยละ 30 คิดจาก H₂ ว่าได้ NH₃ 2 mol (34 g) ทั้งที่ H₂ เป็นสารที่มีเกิน · ร้อยละ 51 เทียบกับมวลสารตั้งต้นรวม 20 g · ร้อยละ 73 เทียบกับมวล N₂ 14 g
GorPass เป็นแนวข้อสอบจำลองที่ทีมงานเขียนและตรวจเทียบแหล่ง ไม่ใช่ข้อสอบของส่วนราชการใด · ดูบันทึกการตรวจและอัปเดตคลัง · พบจุดที่ควรแก้ แจ้งได้ที่ เกี่ยวกับ/ติดต่อ